Kimyasal Denklem, her kimyasal maddenin adının kimyasal sembolleriyle değiştirileceği bir kimyasal reaksiyonu tanımlamanın bir biçimidir.
Kimyasal Denklemde ok yönü, reaksiyonun meydana geldiği yönü temsil eder. Tek yönlü tepkiler için, soldan sağa bir okla göstereceğiz. Böylece soldaki maddeler dahil olacak ve sağdakiler ürün olacak.
Kendi bedenlerimiz de dahil olmak üzere görünen her şey nesnelerdir. Hayvanlar, bitkiler, nehirler, toprak gibi doğal nesneler vardır ... yapay nesnelerdir.
Doğal nesneler bir dizi farklı maddeden oluşur. Yapay nesneler ise malzemelerden yapılmıştır. Her malzeme bir madde veya bazı maddelerin bir karışımıdır. Örneğin: Alüminyum, plastik, cam, ...
Her maddenin belirli özellikleri vardır: hal veya biçim (katı, sıvı, gaz) renk, koku ve tat. Suda hesaplanır veya çözünmez ... Erime noktası, kaynama noktası, özgül ağırlık, elektriksel iletkenlik vb.
Ve diğer maddelere dönüşme yeteneği, örneğin ayrışma, koşma yeteneği ... kimyasal özelliklerdir.
Tüm maddeler, atom adı verilen son derece küçük, elektriksel olarak nötr parçacıklardan oluşur. On milyonlarca farklı madde vardır, ancak yalnızca 100'den fazla atom türü vardır.
Atom, pozitif yüklü bir çekirdek ve bir veya daha fazla negatif yüklü elektrondan oluşan bir kabuktan oluşur.
Bu logoya sahip Chemical Equation Balancer uygulamasını Android veya Iphone App Store'da arayın
![]() |
![]() |
İlginç Bilgiler Sadece Birkaç Kişinin Bildiği
Sentez reaksiyonu olarak da bilinir. Sık meydana gelen bir tür kombinasyon reaksiyonu, bir oksit oluşturmak üzere bir elementin oksijen ile reaksiyonudur. Belirli koşullar altında, metaller ve ametaller oksijenle hemen reaksiyona girer. Magnezyum tutuşturulduktan sonra hızlı ve çarpıcı bir şekilde reaksiyona girerek havadaki oksijenle reaksiyona girerek ince bir magnezyum oksit tozu oluşturur.
3Mg + 2P => Mg3P2 2A + 3I2 => 2AlI3 Fe + S => FeS C6H5OH + 4O2 => 3H2O + 6CO2 Cl2 + Be => BeCl2 H2O + CO2 => H2CO3 C2H2 + HCl => C2H3Cl Tüm Kombinasyon reaksiyonunu GörüntüleÇoğu ayrışma reaksiyonu, enerji girmek için ısı, ışık veya elektrik içerir. İkili bileşikler, yalnızca iki elementten oluşan bileşiklerdir. Ayrışmaya karşı en basit tepki, ikili bir bileşiğin elementlerine ayrılmasıdır. Kırmızı bir katı olan cıva (II) oksit, ısıtıldığında cıva ve oksijen gazı oluşturmak üzere ayrışır. Ayrıca, ürünlerden biri veya daha fazlası hala bir bileşik olsa bile, bir reaksiyon, bir ayrışma reaksiyonu olarak kabul edilir. Bir metal karbonat, bir metal oksit ve karbon dioksit gazı oluşturmak için parçalanır. Örneğin, kalsiyum karbonat, kalsiyum oksit ve karbon dioksite ayrışır.
FeCl2 => Cl2 + Fe Na2S2O7 => Na2SO4 + SO3 C4H10 => C2H4 + C2H6 Fe2(SO4)3 => Fe2O3 + 3SO3 CaCl2 => Ca + Cl2 2H2O2 => 2H2O + O2 HNO3 + HBr => Br2 + H2O + YOK HAYIR2 Tüm Ayrıştırma reaksiyonunu görüntüleOksidasyon-indirgeme (redoks) reaksiyonu, iki tür arasında elektron transferini içeren bir tür kimyasal reaksiyondur. Bir oksidasyon-indirgeme reaksiyonu, bir molekülün, atomun veya iyonun oksidasyon sayısının bir elektron kazanarak veya kaybederek değiştiği herhangi bir kimyasal reaksiyondur. Redoks reaksiyonları yaygındır ve fotosentez, solunum, yanma ve korozyon veya paslanma gibi yaşamın bazı temel işlevleri için hayati önem taşır.
Cl2 + 2K => 2KCl 3S + 2B => B2S3 5C + 2CaO => 2CaC2 + CO2 C + H2O => CO + H2 CH4 + 2Cl2 => 2HCl + CH2Cl2 4KClO3 => KCl + 3KClO4 5O2 + 4FeCu2S2 => 8CuO + 2Fe2O3 + 8SO2 Tüm Oksidasyon-indirgeme reaksiyonunu görüntüleyinA + BC → AC + B Element A bu genel reaksiyonda bir metaldir ve bileşikteki bir metal olan element B'nin yerini alır. Değiştirme elemanı metal değilse, bir bileşikteki başka bir metal olmayanın yerini alması gerekir ve genel denklem haline gelir. Birçok metal asitlerle kolayca reaksiyona girer ve bunu yaptıklarında reaksiyon ürünlerinden biri de hidrojen gazıdır. Çinko, sulu çinko klorür ve hidrojene hidroklorür asit ile reaksiyona girer (aşağıdaki şekle bakın).
Cu (HAYIR3)2 + Zn => Cu + Zn (HAYIR3)2 2Mg + SiO2 => Si + 2MgO CH4 + Cl2 => CH3Cl + HCl 2A + 6HBr => 3H2 + 2AlBr3 Cl2 + C3H8 => HCl + C3H7Cl 2Ca (OH)2 + Mg (HCO3)2 => 2CaCO3 + 2H2O + Mg (OH)2 Br2 + C2H6 => C2H5Br + HBr Tüm Tek değiştirme reaksiyonlarını görüntüleyinAB + CD → AD + CB A ve C, bu reaksiyonda pozitif yüklü katyonlardır, B ve D ise negatif yüklü anyonlardır. Çift yer değiştirme reaksiyonları tipik olarak bileşikler arasındaki sulu çözelti içinde meydana gelir. Bir reaksiyona neden olmak için ürünlerden biri genellikle katı bir çökelti, bir gaz veya su gibi moleküler bir bileşiktir. Bir reaktanttan gelen katyonlar, diğer reaktandan anyonlarla çözünmez bir iyonik bileşik oluşturmak üzere birleştiğinde, çift değiştirme reaksiyonunda bir çökelti oluşur. Aşağıdaki reaksiyon sulu potasyum iyodür ve kurşun (II) nitrat çözeltileri karıştırıldığında meydana gelir.
Ag2SO4 + CuCl2 => 2AgCl + CuSO4 Ca (OH)2 + K2CO3 => CaCO3 + 2KOH Cu (HAYIR3)2 + K2S => CuS + 2K YOK3 Zn + CrSO4 => Cr + ZnSO4 2KOH + CuCl2 => Cu (OH)2 + 2KCl H2SO4 + 2NH4YOK HAYIR3 => (NH4)2SO4 + 2HNO3 2HCl + Mg (HCO3)2 => H2O + MgCİ2 + 2CO2 Tüm İkili değiştirme reaksiyonunu görüntüleİlginç Bilgiler Sadece Birkaç Kişinin Bildiği
Gelir formu reklamları, içeriği en yüksek kalitede tutmamıza yardımcı olur neden reklam vermemiz gerekiyor? : D
Web sitesini desteklemek istemiyorum (kapat) - :(